酢酸の酸の価数がなぜ1なのか、電気陰性度を使って教えてほしいです。

どちらかというと無機反応寄りなのですが、オキソ酸の性質が関わっています。

電気陰性度という言葉をたびたび使いますが、共有電子対を引き寄せる強さ、自分のものにしようとする強さのことだと、改めて強く意識しておいてくださいね。

C：OとO：Hに対して、C,O間とO,H間の電気陰性度の“差”に注目するとき、仮にC,O間の電気陰性度差のほうが大きいとすると、共有電子対が、極端ですが、

C　　　　：O　：　　　H

のように“偏る”ので、O：Hで切れるよりもC：Oで切れやすくなります。

このような化合物を水酸化物といいます。

しかし実際はO,Hのほうが電気陰性度差が大きいので

C　　　：　O：　　　　H

のように偏って、O：Hで切れやすくなります。この偏りが大きければ多いほど水素の電離度は大きくなって、すなわち強酸に近づいていくことになります。これがオキソ酸です。まあカルボン酸はあんまし強くないですけどね笑

また、このとき電子が近くにある(電気陰性度で勝ってる)ほうがδ⁻に帯電、電子が遠ざけられた(電気陰性度で負けてる)ほうがδ⁺に帯電しているということができるのは、図から分かると思います。

F,O,Nの水素結合というのがありますね。

あれは、ふだん電気陰性度界隈でサイキョーの水素原子Hが、特例的にこのF,O,Nの3人衆に水素を奪われ、自分のものに出来なかったことで、ワガママ水素が“別の”分子の非共有電子対を奪いにいく結合です。あくまで水素結合は“別の”分子との引力ということです。

O：　　　　　H

　　(電子自分のものにできない！悔しい！)

O：　　　　　H[]・・←：O：　　　　　H

　　　(非共対オラオラオラオラ！)

酸の価数ですが、これは電気陰性度ではなく価電子に由来するものです。