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アンモニアはなのだが、周期律表を見てわかるとおり、第2周期に位置している。ということは、炭素の様に普通の軌道を生成するより混成軌道を生成した方がコストが低いとなる。
もう一つ、水素がイオン化するのは、ともコストが同等ということ。
なので、水素はイオン化しやすいということになる。
しかし、水素がイオン化するのは、のどちらでも生成できるが、窒素にはすでに電子が2つあるのでよりもの方が反発なく結合できる。
- お礼
わかりやすい説明をありがとうございました。納得できました。
アンモニア には窒素の「非共有電子対(孤立電子対)」が1つあって、そこにプロトン (電子を持たない水素イオン)が結合します。反応は簡単に書くと で、結合は孤立電子対を使った配位共有結合です。プロトン自体は電子を持たないので、もともとの電子の数は増えず、陽イオンが一つ加わった分だけ正電荷になる、つまり全体として の電荷を持つというわけです( は正四面体構造になります)。
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