• 解決済み

    @big_mac

    2026/08/13

    2 回答

    アンモニアは NH3NH_3 ですが、酸と反応すると NH4+NH_4^+ になると聞きました。どうして水素が1つ増えて正電荷がつくのですか？

    1. 高校生
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    1. 中学生
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    @MrMath

    2026/08/18

    アンモニアはNH3NH_3なのだが、周期律表を見てわかるとおり、第2周期に位置している。ということは、炭素の様に普通の軌道を生成するより混成軌道を生成した方がコストが低いとなる。

    もう一つ、水素がイオン化するのはH+H^+、H−H^-ともコストが同等ということ。

    なので、水素はイオン化しやすいということになる。

    しかし、水素がイオン化するのはH+H^+、H−H^-のどちらでも生成できるが、窒素にはすでに電子が2つあるのでH−H^-よりもH+H^+の方が反発なく結合できる。

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    わかりやすい説明をありがとうございました。納得できました。

    そのほかの回答（1件）

    @konoyonoowari

    2026/08/14

    アンモニア NH3NH_3 には窒素の「非共有電子対（孤立電子対）」が1つあって、そこにプロトン H+H^+（電子を持たない水素イオン）が結合します。反応は簡単に書くと NH3+H+→NH4+NH_3 + H^+ \to NH_4^+ で、結合は孤立電子対を使った配位共有結合です。プロトン自体は電子を持たないので、もともとの電子の数は増えず、陽イオンが一つ加わった分だけ正電荷になる、つまり全体として +1+1 の電荷を持つというわけです（NH4+NH_4^+ は正四面体構造になります）。

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