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化学基礎の酸と塩基
弱酸の塩の水溶液が塩基性を示すのはなぜですか？
以前に、以下のような解説を聞きました。
「弱酸の塩、例えばCH3COONaについて考える。酢酸ナトリウムは酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応により出来ていて、酢酸は弱酸なので、酢酸は水溶液中で1部だけ電離している状態が理想である。だから酢酸ナトリウムの酢酸イオンはその理想な状態に戻ろうして、一部がH2Oの水素イオンとくっつくことで(加水分解)、水酸化物イオンが生じるので、その水溶液は塩基性となる。」
これで一応理解できたのですが、疑問が湧きました。
中和滴定の時にこういうことを聞きました。
「弱酸の水溶液と強塩基の水溶液だとしても、弱酸の電離度を考慮しなくてもいいのは、水酸化物イオンが十分にあれば弱酸の水素イオンはすべて電離してH2Oになるからだ。」
これは、最初の話にも当てはまらないのですか？
酢酸ナトリウムの酢酸イオンがH2Oの水素イオンとくっついて、液性が塩基性になっても、OH-がそのへんにたくさん漂ってるので、また電離してすべてH2Oになるんじゃないかと思いました。
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