解決済み
酢酸水溶液はCH3COOHでしょうか？
それともCH3COOH +H2Oかどっちか分かりますか？問題文によって変わるのでしょうか？？？
下の問題ではどうなるかも教えていただきたいです。
(1)0.0010molの硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で、電離どを1.0とする。水素イオン、硫酸イオンはそれぞれ何mol生じるか。
(2)0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶機の水素イオンのモル濃度[H+]が5.0×10^-4mol/Lであるとき、酢酸の電離度はいくらか。
ベストアンサー
酢酸水溶液は、
普通はCH3COOHでもCH3COOH +H2Oでもどちらも正しいです。今回は問題文に「［H+］を出す」からCH3COOHかなと思われます。
CH3COOH→CH3COO- + H+となりH+が出るからです。
CH3COOH+H2Oだと、
CH3COOH+H2O→CH3COO- + H3O+
となり、ブレンステッドの酸塩基を説明したりする時には使いますが、［H+］を計算する時には使えないと考えられます。