化学に詳しい人にお願いします。テストが近いです。原子の陽子と電子の数は、つり合っていて、原子は電気を帯びていないはずで

Question

化学に詳しい人にお願いします。テストが近いです。

原子の陽子と電子の数は、つり合っていて、原子は電気を帯びていないはずです。それなのになぜ電子を受け取って陰イオンになったりできるのですか？

陽子が電子を引き寄せるということは、まちがっていないそうです。（写真にも書かれているが、私の学校の先生も言っていたから。）

@kakko_pn · Accepted Answer

では陽子を7個、電子を7個持つ原子Aと、陽子1個、電子1個を持つ原子Bがイオン結合して居るとしましょう。（これはあくまで例です。現実にはこのような物質は存在しません。）この物質は合計で陽子8個、電子8個を持って居て、電気的に中性ですね。では、この物質を水に溶かして、電離させて見ましょう。この時、原子Aは電子8個を持って居る状態が安定、原子Bは電子0個を持って居る状態が安定だとします。そうすると、電離した時にこの物質は、原子Aが原子Bから電子を1個受け取ります。詰まり、この物質をCとすると、

$\ce{C->A^+ + B^-}$

と言う風に電離しますね。こうすると原子(イオン)Aも原子(イオン)Bも安定となりますね。

疑問に対しての説明になっていますでしょうか？分からない所があれば返信欄にて教えて下さい。お答え出来る範囲でお答えします！

@jinichik · Answer

原子核の最も外側にある電子が8個のとき、その電子配置は安定しており、これを「希ガス配置」といいます。これは、全ての電子軌道が完全に満たされ、エネルギー的に安定している状態です。

多くの原子はこの安定した配置を得るために、電子を失ったり、受け取ったりする傾向があります。例えば、最も外側の電子殻に7個の電子を持つ原子（例えば塩素原子）は、1個の電子を受け取ることで8個の電子を持つ安定した状態になります。この結果、電子を1個受け取った塩素原子は負の電荷を持つ陰イオン（Cl⁻）になります。

同様に、最も外側の電子殻に6個の電子を持つ原子（例えば酸素原子）は、2個の電子を受け取ることで安定した状態になります。酸素原子が2個の電子を受け取ると、陰イオン（O²⁻）になります。

つまり、原子はより安定な電子配置を得るために、電子を受け取って陰イオンになることができるのです。