• 解決済み

    @Hana_0807

    2023/5/30 11:03

    2 回答

    水中の水素イオン濃度が0.005 mol/のときのpHを求めよ。また、pH=11.5の水の水素イオン

    濃度を求めよ。

    という問題がわからないです。詳しく解説お願いします。

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    @sHlcNRe46

    2023/5/30 13:38

    pH=−log⁡10[HX+]\mathrm{pH}=-\log_{10}\ce{[H+]} です。濃度の単位は [mol/L][\mathrm{mol/L}] です。

    問題文で log⁡102=0.30\log_{10}2=0.30 と値が与えられるはずなので、これを用いることで、

    pH=−log⁡100.005=−(−2−0.30)=2.3\begin{aligned}\mathrm{pH}&=-\log_{10}0.005=-(-2-0.30) \\&=2.3\end{aligned}

    となります。


    また、こちらも 10=100.5=3.16\sqrt{10}=10^{0.5}=3.16 の値を用いることで、pH=11.5\mathrm{pH}=11.5 のとき、

    −log⁡10[HX+]=11.5  ⟺  [HX+]=10−11.5=100.5×10−12=3.2×10−12[mol/L]\begin{aligned}-\log_{10}\ce{[H+]}&=11.5 \\ \iff \ce{[H+]}&=10^{-11.5}=10^{0.5}\times10^{-12} \\&=3.2\times10^{-12} \quad[\mathrm{mol/L}]\end{aligned}

    となります。

    そのほかの回答（1件）

    @ziga33100

    2023/6/3 13:03

    水酸化ナトリウムの濃度は０．００５ｍｏｌの時は０．００１ｍｏｌ／Ｌですか？以下、０．００１だとして説明します。 NaOH→Na+ + OH－ という式は、ＮａＯＨ　１モルが電離すると１モルの水酸化物イオンが生じることを表しています。 ０．００１ｍｏｌ／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液　１Ｌには、０．００１ｍｏｌの水酸化ナトリウムが含まれます。これが電離すると０．００１ｍｏｌの水酸化物イオンが生成します。溶液の体積は１Ｌなので、水酸化物イオンの濃度は０．００１ｍｏｌ／Ｌになります。 ただ、いちいちこんなことをしなくても、元の水酸化ナトリウムが０．００１ｍｏｌ／Ｌなので、完全電離するとやはり０．００１ｍｏｌ／Ｌの水酸化物イオンが生じると考えればＯＫです。 因みに、０．００１ｍｏｌ／Ｌの硫酸（Ｈ２ＳＯ４）が完全電離した場合、０．００１＊２＝０．００２ｍｏｌ／Ｌの水素イオンが生成します。

    ちょっと二個目の問題はわからないなぁ？

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