化学
元素記号
$$
\ce{He}
$$ $$
\ce{O2}
$$ $$
\ce{H2O}
$$ $$
\ce{^{13}C}
$$ $$
\ce{^{238}_{92}U}
$$ $$
\ce{CuSO4. 5H2O}
$$ $$
\ce{1/2 H2O}
$$ $$
\ce{(1/2) H2O}
$$ $$
\ce{NO3-}
$$ $$
\ce{SO4^2-}
$$ $$
\ce{(C2H2)_n}
$$ 化学結合
$$
\ce{C6H5-OH}
$$ $$
\ce{O=C=O}
$$ $$
\ce{N#N}
$$ $$
\ce{HC#C-CH=CH-CH3 + 3H2 -> CH3-(CH2)3-CH3}
$$ 化学反応の矢印
| 表示 | 入力 |
|---|---|
$\ce{A -> B}$ | |
$\ce{A <- B}$ | |
$\ce{A <-> B}$ | |
$\ce{A <--> B}$ | |
$\ce{A <=> B}$ | |
$\ce{A <=>> B}$ | |
$\ce{A <<=> B}$ | |
$\ce{A ->[MnO2][加熱] B}$ | |
$\ce{A ->[x mol] B}$ | |
$\ce{A ->[][塩基性] B}$ |
化学反応式
$$
\ce{CO2 + C -> 2 CO}
$$ $$
\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}
$$ $$
\ce{PbCl2 ->[熱湯] Pb^2+ + 2Cl-}
$$ $$
\ce{
Zn^2+ <=>[+ 2OH-][+ 2H+] \underset{\text{amphoteres Hydroxid}}{Zn(OH)2 v} <=>[+ 2OH-][+ 2H+] \underset{\text{Hydroxozikat}}{[Zn(OH)4]^2-}
}
$$ 触媒反応
$$
\ce{2H2O2 ->[Br_2] 2H2O + O2}
$$ 熱化学方程式
$$
\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) \, \Delta H^{\circ} = -286 \, \mathrm{kJ \, mol}^{-1}}
$$ 可逆反応
$$
\ce{H+ + :NH3 <=> NH4+}
$$ $$
\ce{CH3COOH <<=> CH3COO- + H+}
$$ 沈殿・気泡
$$
\ce{Pb2+ + 2OH- -> Pb(OH)2 v}
$$ $$
\ce{2Cl- -> Cl2 ^ + 2e-}
$$ アレニウスの式
$$
k = A \exp \left( - \dfrac{E_a}{RT} \right)
$$ ネルンストの式
$$
E = E^{\circ} + \dfrac{RT}{zF} \ln \dfrac{a_{Ox}}{a_{Red}}
$$ 相律
$$
F = C - P + 2
$$ クラウジウス-クラペイロンの式
$$
\dfrac{dp_{vap}}{dT} = \dfrac{\Delta_{vap} H}{T \Delta_{vap} V}
$$ イオン強度
$$
I = \dfrac{1}{2} \sum_i m_i z_i^2
$$ ミカエリス・メンテン式
$$
v = \dfrac{V_{max} [\ce{S}]}{K_m + [\ce{S}]}
$$