【至急】イオン反応式

この反応は、単体ができる反応なので酸化還元反応です。

酸化還元反応の反応式は、半反応式から電子 $\ce{e-}$ を消去すれば得られます。

半反応式の作り方は次のとおりですね。

①まず、酸化剤(還元剤)の反応前後の物質を書く

②両辺の $\ce{O}$ 原子の数を $\ce{H2O}$ を加えることで合わせる

③両辺の $\ce{H}$ 原子の数を $\ce{H+}$ を加えることで合わせる

④両辺の電荷を $\ce{e-}$ を加えることで合わせる

最後に加えた $\ce{e-}$ は、酸化剤(還元剤)となった物質の酸化数の変化からも考えられます。

以上を踏まえて、今回の反応を見ていきましょう。

$\ce{IO3-}$ は $\ce{I2}$ に変化するので、$$\ce{2IO3- -> I2}$$です。両辺の $\ce{O}$ 原子の数を合わせて、$$\ce{2IO3- -> I2 +6H2O}$$となります。続いて両辺の $\ce{H}$ 原子の数を合わせて、$$\ce{2IO3- + 12H+ -> I2 +6H2O}$$ですね。最後に両辺の電荷を合わせて、$$\ce{2IO3- + 12H+ + 10e- -> I2 +6H2O \qquad (ⅰ)}$$となって半反応式の完成です。

同様にして、$\ce{I-}$ の半反応式を完成させると、$$\ce{2I- -> I2 + 2e- \qquad (ⅱ)}$$

この $2$ つの式から $\ce{e-}$ を消去すればよいので、$(ⅰ)+5 \times (ⅱ)$ より、

$$\ce{2IO3- + 12H+ + 10I- -> 6I2 +6H2O}$$

となり、これを約分することで求めるべきイオン反応式を得ます。