0.01mol/l硫酸100mlと0.01mol/l水酸化ナトリウム水溶液100mlの混合液のphを求めていただきたいです！！🙇🏻‍♀️

まず、硫酸中の水素イオンの物質量と水酸化ナトリウム中の水酸化物イオンの物質量をそれぞれ求めていきましょう。

①水素イオンの物質量

硫酸は2価の強酸(電離度は1)です。

よって硫酸中の水素イオンの物質量は

2(価)×1(電離度)×0.01(mol/L)×0.1(L)

=2.0×10^-3(mol)

②水酸化物イオンの物質量

水酸化ナトリウムは1価の強塩基(電離度は1)です。

よって水酸化ナトリウム中の水酸化物イオンの物質量は

1(価)×1(電離度)×0.01(mol/L)×0.1(L)

=1.0×10^-3(mol)

この2つの水溶液を混ぜた時、水素イオンの物質量の方が多いので、水素イオンが余り、混合液は酸性になります。

余った水素イオンの物質量は

2.0×10^-3－1.0×10^-3

=1.0×10^-3(mol)

次に、この水素イオンのモル濃度を求めましょう。

この混合液は0.1Lの硫酸と0.1Lの水酸化ナトリウムを混ぜたものなので、体積は「0.2L」になっています。

1.0×10^-3(mol)÷0.2(L)

=5.0×10^-3(mol/L)

あとは、pHを求める式に代入するだけです。

-log[10]5.0×10^-3≒2.3

※[10]を底として表します。

よってpHは約2.3になります。