（3）です。

丁寧に教えて下さりありがとうございます！

具体的な問題がすぐに出てこず申し訳無いのですが、陽極陰極のモル数を揃えた上で計算しないといけない問題に出会ったことがあります。違いは何なのでしょうか？

立て続けに質問してすみません。

電子は陽極と陰極でそれぞれ4モルと2モルですが、それらはあくまで各々の反応式における電子のモル数であり、陽極と陰極に流れる電子の物質量は同じということで合っていますか？

お答えします。（長くなるので２つのコメントに分けます）

1つ目のコメントについて

私はそういう問題に出会ったことがないのでなんとも言えませんが、

もしかすると2つの電解槽が並列回路の形で並んでいるときに、一方の電解槽の陽極、他方の電解槽の陰極について電子の物質量を求めるという問題なのかもしれません。

2つ目のコメントについて

そういう理解で構いません。

それぞれの反応式の係数は、その反応式において反応・生成する物質の物質量の比を表しているに過ぎません。

ちなみに、

それぞれの電極の半反応式から電解槽全体の反応式を答えさせる問題がよく出されますが、そういうときは2つの式の電子の係数が同じになるように式の両辺を何倍かして足し合わせます。

（※参考　酸化のみ、還元のみの反応式を「半反応式」といいます）

（例）

写真にある電解槽B

陽極$2H_2O \to O_2 + 4H^+ + 4e^-$・・・①

陰極$Ag^+ + e^- \to Ag$・・・②

①×１＋②×４　をすることで

　$4Ag^+ + 2H_2O \to 4Ag + O_2 + 4H^+$

もともと水溶液の溶質は硝酸銀なので、両辺に$4{NO_3}^-$を加えて

　$4AgNO_3 + 2H_2O \to 4Ag + O_2 + 4HNO_3$

というふうになります。

答えになりましたでしょうか。またわからない点がありましたら遠慮なく質問してくださいね。