解決済み

標準状態で56ml の硫化水素H2Sの気体とちょうど過不足なく酸化還元反応する、二酸化硫黄の気体は標準状態で何mLか。

有効数字2桁。

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SOX2\ce{SO2}(二酸化硫黄)(酸化剤)の半反応式は

SOX2+4HX++4eXundefinedS+2HX2O\ce{SO2 + 4H^+ + 4e^- -> S + 2H2O}

HX2S\ce{H2S}(硫化水素)(還元剤)の半反応式は

HX2SundefinedS+2HX2+2eX\ce{H2S -> S + 2H^2 + 2e^-}

よって、二酸化硫黄と硫化水素の化学反応式は

   SOX2+4HX++4eXundefinedS+2HX2O\ce{SO2 + 4H^+ + 4e^- -> S + 2H2O}

+)+)         2HX2Sundefined2S+4HX2+4eX\ce{2H2S -> 2S + 4H^2 + 4e^-}

-----------------------

SOX2+2HX2S+4HX+ 4eXundefined3S+2HX2O+4HX+ 4e\ce{SO2 + 2H2S +4H^+ 4e^- -> 3S + 2H2O +4H^+ 4e^}

       SOX2+2HX2Sundefined3S+2HX2O\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}

化学反応式より、二酸化硫黄と硫化水素が反応する時の物質量(mol\mathrm{mol})の比は1:21:2だから、体積の比も1:21:2である。

よって、

x:56=1:2x:56=1:2

x=28x=28


28ml28\mathrm{ml}


計算が合って居るか自信がないですが、考え方はこれで合って居ます!計算ミスが合ったら返信にて連絡頂ければ、対応します!

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