標準状態で56ml の硫化水素H2Sの気体とちょうど過不足なく酸化還元反応する、二酸化硫黄の気体は標準状態で何mLか。

$\ce{SO2}$(二酸化硫黄)(酸化剤)の半反応式は

$\ce{SO2 + 4H^+ + 4e^- -> S + 2H2O}$

$\ce{H2S}$(硫化水素)(還元剤)の半反応式は

$\ce{H2S -> S + 2H^2 + 2e^-}$

よって、二酸化硫黄と硫化水素の化学反応式は

　　　$\ce{SO2 + 4H^+ + 4e^- -> S + 2H2O}$

$+)$　　　　 　　　　$\ce{2H2S -> 2S + 4H^2 + 4e^-}$

$-----------------------$

$\ce{SO2 + 2H2S +4H^+ 4e^- -> 3S + 2H2O +4H^+ 4e^}$

　　　　 　　$\ce{SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O}$

化学反応式より、二酸化硫黄と硫化水素が反応する時の物質量($\mathrm{mol}$)の比は$1:2$だから、体積の比も$1:2$である。

よって、

$x:56=1:2$

$x=28$

答$28\mathrm{ml}$

計算が合って居るか自信がないですが、考え方はこれで合って居ます！計算ミスが合ったら返信にて連絡頂ければ、対応します！