回答受付中 @nanako0022 2026/09/19 1 回答 硝酸銀水溶液の陽イオンは Ag+Ag^+Ag+ で、塩化物イオン Cl−Cl^-Cl− と会うとほとんど溶けない白色の沈殿 AgClAgClAgCl を作る反応が起きます（Ag++Cl−oAgClext(s)Ag^+ + Cl^- o AgCl ext{(s)}Ag++Cl−oAgClext(s)）。他の陰イオンでは同じような白色沈殿ができにくいため、この白色沈殿ができれば溶液中に塩素（塩化物イオン）が含まれていると判断できます。 中学生 理科 回答する 回答（1件） @yt24fwfw 2026/09/19 その通りです。硝酸銀水溶液中の陽イオンは Ag+Ag^+Ag+ で、塩化物イオン Cl−Cl^-Cl− と出会うと難溶性の白色沈殿 AgClext(s)AgCl ext{(s)}AgClext(s) がほぼ完全に生成します（Ag++Cl−oAgClext(s)Ag^+ + Cl^- o AgCl ext{(s)}Ag++Cl−oAgClext(s)）。ただし誤認に注意で、臭化物やヨウ化物は類似した沈殿を作りますが色がやや異なり（Br−Br^-Br− はクリーム色、 I−I^-I− は黄色）、また AgClAgClAgCl は暗所で変色したりアンモニアに溶けてジアンミン銀錯イオン [Ag(NH3)2]+[Ag(NH_3)_2]^+[Ag(NH3)2]+ を作るため、確認には溶解試験や色の違い、溶解挙動を見ると確実です（例：AgCl+2NH3o[Ag(NH3)2]++Cl−AgCl + 2NH_3 o [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-AgCl+2NH3o[Ag(NH3)2]++Cl−）。さらに定量的には溶解度積 KspK_{sp}Ksp が非常に小さいため沈殿はほぼ完全に生じますが、共存イオンや酸・塩基条件で挙動が変わる点も覚えておくと良いです。 返信(0件) この先はログインが必要です ログインする 新規登録はこちら 回答する
