• 解決済み

    @quirky_griffin

    2026/07/09

    1 回答

    反応熱の計算で、溶液中で完全に電離する物質は反応式を NaOH(aq)NaOH(aq) のまま扱うべきか、それともイオンの形 Na++OH−Na^+ + OH^- に分けて書いてから式を足し合わせてよいのでしょうか？

    1. 高校生
    2. 理科
    3. 化学

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    @takenoko

    2026/07/10

    どちらでも構いませんが、使うデータと表記を揃えることが大事です。教科書などで与えられる標準生成熱や反応熱が NaOH(aq)NaOH(aq) の値ならそのまま使い、イオンの生成熱やイオン反応のエンタルピーを使う場合は Na+Na^+ や OH−OH^- に分けて式を立てて足し合わせてください。中和反応のように強電解質同士ではイオン反応式（例: H++OH−oH2OH^+ + OH^- o H_2O）にして賦存イオン（Na+,Cl−Na^+, Cl^- など）を約約して計算すると式が簡潔になり、結果もよく一致します。ただし、イオンの標準生成熱は表に載っていないことがあるので、その場合は NaOH(aq)NaOH(aq) 等の状態を明示したデータを用いるのが安全です。

    質問者からのお礼コメント

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    丁寧な説明ありがとうございました。データ表記を揃えて扱います。

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