化学のイオン化傾向と電池で質問です。「二つの金属板を電解質の水溶液に入れたとき、イオン化傾向が負極になる。」という操

Question

　化学のイオン化傾向と電池で質問です。

　「二つの金属板を電解質の水溶液に入れたとき、イオン化傾向が負極になる。」という操作が機械的で不自然に感じてしまいます。

　まるで金属が意志を持って、相手によって正極になるか負極になるかがきっぱりと変わってしまうことに違和感を感じます。

　この正極、負極になるというのは下図のように(下図のような電池が存在するかわからないが)、両方の金属板とも水溶液中で溶けるが、その電子を放出する量やスピードが違うから、電子がその差分で電子が移動する方向が決まるということなのですか？　

　また、上の仮説が正しいとしたら、発光ダイオードを下の回路で、どの方向につけても電流が流れる(両方の金属板から電子が送られてきているから)という解釈でいいですか？

ご存知の方どうか教えてください！

Accepted Answer

亜鉛と銅を電解質の水溶液に入れたとき、亜鉛のイオン化傾向は銅のイオン化傾向よりも大きいため、亜鉛はより電子を放出しやすくなります。そのため、亜鉛は負極になり（電子を放出しやすい金属は、正極の金属よりも酸化されやすい金属であるため負極になる）電子は亜鉛から銅へと移動します。

亜鉛(Zn)　→　亜鉛イオン(Zn2+)　+　2e-　（負極）

銅イオン(Cu2+)　+　2e-　→　銅(Cu)　（正極）

また、発光ダイオードは、電流の向きによって発光するかどうかが決まります。

正極から負極に向かって電流が流れる場合、発光ダイオードは発光します。

しかし、負極から正極に向かって電流が流れる場合、発光ダイオードは発光しません。

わからない点があったら、遠慮なく言ってください。