• 解決済み

    @nekomaru

    2021/12/24 18:29

    1 回答

    この溶解度の問題がわかりません。教えて下さい！

    ＜問題＞

    　ある濃度のCuSO4CuSO_4水溶液205gを、60℃から20℃に冷やしたところ、25gのCuSO4・5H2OCuSO_4・5H_2Oが析出した。はじめの水溶液205gに含まれていたCuSO4CuSO_4は何gか。四捨五入して整数値で答えよ。ただし、CuSO4CuSO_4の溶解度[g/100g 水]は、60℃で40、20℃で20である。

    ＜答え＞

    46

    1. 高校生
    2. 理科
    3. 化学

    ベストアンサー

    ベストアンサー

    @jinichik

    2021/12/30 14:54

    はじめの水溶液の質量は 205g205g だが、20℃20℃ に冷やした水溶液は 25g25g の CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4. 5H2O} が析出しているので、質量は 180g180g となる。


    20℃20℃ の CuSOX4\ce{CuSO4} 飽和水溶液 180g180g に溶けている CuSOX4\ce{CuSO4} の質量を xx とすると、溶解度が 2020 なので

    x：180=20：120x：180 = 20：120 より

    x=30x = 30　-----①


    CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4. 5H2O} の分子量が 250250、CuSOX4\ce{CuSO4} の分子量が 160160 なので、析出した 25g25g の CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4. 5H2O} に含まれる CuSOX4\ce{CuSO4} の質量は

    25g25g x 160250=16g\frac{160}{250} = 16g　-----②


    はじめの水溶液 205g205g に含まれていた CuSOX4\ce{CuSO4} の質量は、①、②より

    30+16=4630 + 16 = 46


    答え　46g46g




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