• 解決済み

    @gtuggr031

    2021/10/29 11:12

    1 回答

    電離度の求め方を知りたいです。酢酸の電離度の計算について質問です。

    0.04mol/Lの酢酸水溶液の㏗=3のときの酢酸の電離度αを求めよ。

    1. 高校生
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    3. 化学

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    @dirty_tucan

    2021/10/29 19:08

    [HX+]=（酢酸のモル濃度）×（価数）×（電離度）\ce{[H+]}=（酢酸のモル濃度）×（価数）×（電離度）

    です。

    ㏗=3より

    [HX+]=1×10−3\ce{[H+]}=1 \times 10^{-3}


    つまり電離度α\alphaは、

    1×10−3=0.04×1×αα=0.025\begin{aligned}1\times10^{-3}&=0.04\times1\times\alpha\\\alpha&=0.025\end{aligned}

    です。

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    とてもよくわかりました🙌

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