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電離度の求め方を知りたいです。酢酸の電離度の計算について質問です。

0.04mol/Lの酢酸水溶液の㏗=3のときの酢酸の電離度αを求めよ。

ベストアンサー

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[HX+]=(酢酸のモル濃度)×(価数)×(電離度)\ce{[H+]}=(酢酸のモル濃度)×(価数)×(電離度)

です。

㏗=3より

[HX+]=1×103\ce{[H+]}=1 \times 10^{-3}


つまり電離度α\alphaは、

1×103=0.04×1×αα=0.025\begin{aligned}1\times10^{-3}&=0.04\times1\times\alpha\\\alpha&=0.025\end{aligned}

です。

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とてもよくわかりました🙌

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