強酸や強塩基の水溶液を10倍に希釈すると、なぜphは1増えたり減ったりするのですか？

まず、pHの定義式は $pH=-log_{10}[H^{+}]$ で表せます。

ここでの $[H^{+}]$ は水素イオンの濃度を表します。ここでの濃度は(mol/L)です。

強酸や強塩基を10倍に希釈するということは濃度が10分の1になるということです。

強酸の場合は $[H^{+}]$ の濃度が10分の1になることでpHは1上がります。

強塩基の場合は $[OH^{+}]$ の濃度が10分の1になることで、$Kw=[H^{+}][OH^{-}]=10^{-14}$ なので、 $[H^{+}]$ の濃度は10倍になりpHは1下がります