強酸や強塩基を希釈していくとph7には近づくがph7を超えないのはなぜですか？

数式で論理的に計算で説明します。

強酸の電離（電離度1・モル濃度 $C_a$ ）

$$\ce{HA -> H+ + A-}$$

水の電離（電離度 $t$）

$$\ce{H2O <<=> H+ + OH-}$$

水はほとんど電離しないので、$t$ はとても小さい値です。

強酸を大量の水で薄めた時、水溶液中の水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度はそれぞれ

$[\ce{H+}] = C_a + t$

$[\ce{OH-}] = t$

となります。

水のイオン積 $K_w$ は以下のように表せます。

$$K_w = [\ce{H+}] [\ce{OH-}]$$

$\mathrm{ph}$ は次のように表されます。

$$\mathrm{ph} = - \log_{10} [\ce{H+}]$$

$\ce{H+}$ を知りたいので $t$ を求めましょう。

$$\begin{aligned}& K_w = (C_a+t) \cdot t \\& t^2+t C_a-K_w =0 \\& t = \dfrac{- C_a+\sqrt{C_a^{2}+4K_w}}{2}\end{aligned}$$

以上から $\mathrm{ph}$ は以下のように求めれます。

$$\begin{aligned}\mathrm{ph} &= - \log_{10} [\ce{H+}] \\&= - \log_{10} (C_a + t) \\&= -\log_{10} \left( \dfrac{C_a+\sqrt{C_a^{2}+4K_w}}{2} \right)\end{aligned}$$

計算は複雑ですが、端的にまとめると、水溶液を薄めると水の電離による $\ce{H+}$ も無視できなくなるよということです。

酸の濃度が濃い時には水の電離による $\ce{H+}$ は無視して計算します。

上の方の回答に補足です。

$$\mathrm{ph} = -\log_{10} \left( \dfrac{C_a+\sqrt{C_a^{2}+4K_w}}{2} \right)$$

この式をもとに、無限に希釈し続けたらどうなるのかを考えてみましょう。　

そこで、酸のモル濃度を $C_a=1.0 \times 10^{-n}$ とします。

無限に希釈すると酸のモル濃度は薄まるので、 $n \to \infty$ の極限を考えることと同じです。

$$\begin{aligned}& \lim_{n \to \infty} \dfrac{10^{-n}+\sqrt{10^{-2n}+4\times10^{-14}}}{2} \\&=\dfrac{\sqrt{4\times10^{-14}}}{2} \\&=\dfrac{2\times10^{-7}}{2} \\&=10^{-7}\end{aligned}$$

よって $$\lim_{n \to \infty} \mathrm{pH} = 7$$ となります。

理論的にも、無限に希釈し続けると $\mathrm{pH}$ は7に近づくことが分かりますね。