解決済み
「0.5mol/Lの酢酸の水素イオン濃度は2.5×10⁻³mol/Lであるときの酢酸の電離度を求めよ。」
電離度の計算の解き方を教えてください！何から始めたらよいでしょうか？
ベストアンサー
[H＋]＝(価数)x(酸のモル濃度)x(電離度)です。
酢酸の電離度をαとし、すでにわかっている数字を代入します。
2.5×10⁻³＝1x0.50xα
α＝5.0×10⁻²
電離度の計算の解き方を教えてください！何から始めたらよいでしょうか？
酢酸の電離度をαとし、すでにわかっている数字を代入します。
2.5×10⁻³＝1x0.50xα
α＝5.0×10⁻²